В статье рассмотрено классическое решение парадокса Гиббса, на базе которого и экспериментально подтверждённых фактов наличия химической энергии у реальных газов и газов, по своим свойствам приближающихся к идеальным, произведён расчёт энтропии их смешения двумя способами: «физическим» и «химическим». В результате установлено отсутствие скачка в поведении величины AS (изменение энтропии) при непрерывном сближении параметров, характеризующих смешиваемые газы, в сторону «идеальности» по отношению к изменению энтропии смешения идеальных газов. Кроме того, выявлено отсутствие изменения энтропии как при смешении одного и того же идеального газа, так и разных идеальных газов при условии сохранения ими состояния идеального газа и после процесса их смешения.
The article deals with the classical solution of the Gibbs paradox, on the basis of which and experimentally verified the facts in the presence of the chemical energy of real gases and gases with properties approaching the ideal gases promoted the calculation of entropy of mixing in two ways ("physical" and "chemical"). As a result, found no discontinuity in the behavior of the value AS (entropy change) in the continuous convergence of parameters describing the mixed gases in the direction of the "ideal" in relation to a change in the entropy of mixing of ideal gases. Also identified as a lack of entropy change upon mixing of the same ideal gas and different ideal gases while maintaining their state of an ideal gas, and after mixing process.
The authors declare that there are no conflicts of interest present.